Caractéristiques des métaux

Les métaux sont des éléments chimiques à haute densité , principalement des solides, à l’exception du mercure, qui peut être soit un élément pur, soit un alliage entre eux.

Dans le tableau périodique, les métaux sont les éléments chimiques les plus abondants et sont principalement caractérisés par le fait qu’ils ont leur propre brillance et sont de bons conducteurs de chaleur et d’électricité . Le reste des éléments est dénommé non métallique.

À cet égard, il est important de souligner les principales caractéristiques des métaux.

Conducteurs d’électricité

Parmi les principales caractéristiques des métaux, il y a la possibilité d’être de bons conducteurs d’électricité, car ils opposent peu de résistance, donc la charge électrique peut facilement passer à travers ces éléments.

Parmi les meilleurs conducteurs d’électricité figurent le cuivre, l’aluminium, l’argent et l’or. Par exemple, le câblage électrique, en plus de jouir d’une bonne flexibilité, est aussi un métal qui conduit l’électricité.

Conducteurs de chaleur

Les métaux sont également d’excellents conducteurs de chaleur car ils ont une faible résistance aux températures élevées. C’est pourquoi les métaux sont largement utilisés comme canal de transit de la chaleur.

Malléabilité

Les métaux ont la propriété d’être malléables, ce qui permet de modifier leurs formes par l’application d’une force de pression continue, par martelage, entre autres, ou après un processus de coulée.

Il existe des cas dans lesquels les métaux peuvent être réduits en feuilles et, si leur modification dépasse les limites de leur malléabilité et de leur élasticité, ils peuvent devenir un élément fragile et cassant.

Ductilité

Elle fait référence à la possibilité de mouler les métaux en fils fins ou en fils solides, qui ne peuvent être cassés qu’après avoir subi de grandes forces de déformation.

Ténacité

Les métaux se caractérisent également par leur haute ténacité, c’est-à-dire qu’ils sont très résistants aux processus de déformation avant de se rompre. La ténacité des métaux est due à la cohésion de leurs molécules et est liée à la malléabilité et à la ductilité des métaux.

Alliages

Les métaux peuvent être utilisés pour former des alliages, des mélanges homogènes entre deux ou plusieurs métaux, à partir desquels, par exemple, on peut produire du bronze, de l’acier et du laiton.

Gloss

Parmi leurs propriétés, les métaux ont la capacité de réfléchir la lumière de telle sorte qu’elle leur donne une luminosité particulière, qui peut être différente selon le métal.

Couleurs

En général, les métaux sont de couleur grisâtre, mais ils peuvent aussi être de couleur différente. Par exemple, l’or est jaune et le cuivre a une couleur rougeâtre.

État solide

Les métaux à température ambiante sont à l’état solide, à l’exception du mercure qui est caractérisé comme un métal à l’état liquide.

Cependant, divers métaux peuvent changer leur état physique s’ils subissent des températures extrêmes.

Faible électronégativité

Les propriétés chimiques comprennent une faible électronégativité et une faible énergie ionisée, de sorte que les métaux produisent plus facilement des électrons. Moins il y a d’électrons, plus les éléments sont métalliques.